Fisica y Química 3º



La segunda prueba de la tercera evaluación de Física y química se centra en las reacciones químicas y cálculos a partir de ellas. Tendrá una parte teórica con preguntas a partir de lo explicado en clase y de los contenidos del libro.

Más de la mitad de la puntuación de la prueba será para los problemas y ejercicios prácticos. Para dominar la parte práctica debéis:

Tema 6:
·         Saber ajustar una ecuación química.
·         Saber realizar cálculos de masa a partir de una ecuación química.
·         Saber realizar cálculos de moles a parir de una ecuación química.
·     Saber realizar cálculos de moléculas a partir de una ecuación química.
·         Saber hacer cálculos de volúmenes a partir de una ecuación química.

·         Saber calcular la energía que interviene en una reacción química.
·         Saber calcular la velocidad de una reacción química..







FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA

En esta parte de la química el objetivo es ser capaz de :
  • nombrar la fórmula de cualquier compuesto por la nomenclatura SISTEMÁTICA y por la FUNCIONAL-TRADICIONAL.
  • Escribir la fórmula de cualquier compuesto a partir de su nombre (sistemático o funcional)

Para poder cumplir este objetivo es necesario dominar:
  • el símbolo químico que corresponde a cada elemento (y al revés)
  • la valencia (número de oxidación) de cada elemento químico

Los grupos o familias químicas que formularemos son:

HIDRUROS
a) Hidruros metálicos
Formulación: primero símbolo del metal, seguido del símbolo del hidrógeno, y a continuación se intercambian las valencias:
KH
CaH2
Nomenclatura sistemática: [prefijo] hidruro de [nombre metal]
hidruro de potasio
dihidruro de calcio

Nomenclatura funcional: hidruro [nombre metal] acabado en -oso o -ico
FeH2 hidruro ferroso
FeH3 hidruro férrico

b) Hidruros no metálicos de carbonoideos y nitrogenoideos
Formulación: primero símbolo del no metal, seguido del símbolo del hidrógeno, y a continuación se intercambian las valencias:
CH4
NH3
Nomenclatura sistemática: [prefijo] hidruro de [nombre no metal]
tetrahidruro de carbono
trihidruro de nitrógeno

Nomenclatura funcional: No hay reglas ni normas. Cada compuesto tiene un nombre particular
CH4 metano      NH3 amoníaco       SbH3 estibina
SiH4 silano       PH3 fosfina             AsH3 arsina


b) Hidruros no metálicos de anfígenos y halógenos
Formulación: primero símbolo del hidróbeno, seguido del símbolo del no metal, y a continuación se intercambian las valencias:
H2S
HBr
Nomenclatura sistemática: [nombre no metal]-URO de [prefijo] hidrógeno
H2S sulfuro de dihidrógeno
HBr bromuro de hidrógeno

Nomenclatura funcional: s. ácido [nombre no metal] -hídrico
H2S ácido sulfhídrico
HBr ácido bromhídrico



HIDRÓXIDOS
Formulación: primero símbolo del metal, seguido del anión hidróxido (OH-), con la siguiente estructura:
               M (OH)n                   M >> símbolo metal
                                                             n >> valencia del metal
Nomenclatura sistemática: [prefijo] hidróxido de [nombre metal]
K(OH) hidróxido de potasio
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio

Nomenclatura funcional: hidróxido [nombre metal] acabado en -oso o -ico
Fe(OH)2 hidróxido ferroso
Fe(OH)3 hidróxido férrico

ÓXIDOS
a) óxidos metálicos
Formulación: primero símbolo del metal, seguido del símbolo del oxígeno, y a continuación se intercambian las valencias: (si es posible se simplifican los subíndices)
K2O
CaO
Nomenclatura sistemática: [prefijo] óxido de [prefijo] [nombre metal]
K2O óxido de dipotasio
CaO óxido de calcio

Nomenclatura funcional: óxido [nombre metal] acabado en -oso o -ico
FeH2 óxido ferroso
FeH3 férrico férrico

b) óxidos no metálicos
Formulación: primero símbolo del no metal, seguido del símbolo del oxígeno, y a continuación se intercambian las valencias: (si es posible se simplifican los subíndices)
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Nomenclatura sistemática: [prefijo] óxido de [prefijo] [nombre no metal]
    Cl2O óxido de dicloro
    Cl2O3 trióxido de dicloro
    Cl2O5 pentaóxido de dicloro
    Cl2O7 heptaóxido de dicloro

Nomenclatura funcional: anhídrido [nombre no metal] con los prefijos y sufijos:
                             hipo  -oso
                                        -óso
                                        -ico
                              per    -ico

Cl2O anhídrido hipocloroso
Cl2O3 anhídrido cloroso
Cl2O5 anhídrido clórico
Cl2O7 anhídrido perclórico

OXÁCIDOS
Formulación: primero símbolo del hidrógeno, seguido del no metal y finalmente el oxígeno, con la siguiente estructura:
               Ha(XbOc)            a >> subíndice del hidrógeno (1 o 2)
                                            b >> subíndice del nometal (siempre 1)
                                            c >> subíndice del oxígeno (puede ser 1, 2, 3 o 4)
Nomenclatura sistemática: [prefijo]-oxo[nombre no metal]-ato (valencia no metal en números romanos) de [prefijo]hidrógeno
H(BrO3) trioxobromato (V) de hidrógeno
H2(SO4) terraoxosulfato (VI) de dihidrógeno

Nomenclatura funcional: ácido [nombre metal] con los prefijos y sufijos Hipo -oso , -oso , -ico o per -ico.
H(BrO3) ácido brómico
H2(SO4) ácido sulfúrico


























La segunda prueba de la materia de física y química de esta segunda evaluación es ya de la parte de química, y se corresponce con los contenidos del tema cinco, pero sin la parte de formulación y nomenclatura química.

Como en todas las pruebas habrá una parte de cuestiones teóricas y otra parte práctica (de ejercicios). Para esa parte práctica es importante:
  - Saber calcular la composición centesimal o en porcentaje de cualquier compuesto.

 - Saber calcular la masa molecular de un compuesto

  - Saber calcular la masa molar de un compuesto

  - Saber hacer cálculos de masa, moles o moléculas de un compuesto, partiendo de uno de ellos.    

  - Saber calcular moles, masa o número de átomos de cualquier componente de una molécula, partiendo de cualquiera de los datos anteriores.

(Para preparar esta parte práctica es recomendable realizar los boletines que tienen el nombre "Boletín cálculos químicos" y "Composición centesimal")










La segunda prueba de Física y química formará parte de la segunda evaluación, y  tendrá una parte teórica con preguntas a partir de lo explicado en clase y de los contenidos del libro.

Más de la mitad de la puntuación de la prueba será para los problemas y ejercicios prácticos. Para dominar la parte práctica debéis:

Tema 3:
·         Saber calcular la concentración de una disolución en % en masa
·         Saber calcular la concentración de una disolución en % en volumen
·         Saber calcular la concentración de una disolución en concentración en masa (g/l)
·         Saber hacer cálculos a partir de la solubilidad de una sustancia
Tema 4:
·         Saber calcular la masa atómica media de un elemento a partir de las abundancias de sus isótopos.
·         Saber escribir la configuración electrónica de cualquier átomo neutro o ión.
·         Saber calcular el número atómico, número másico, número de protones, electrones y neutrones de un átomo


Para preparar esta prueba es recomendable realizar los ejercicios de los boletines "DISOLUCIONES",  "SOLUBILIDAD", Y "CARACTERÍSTICAS ÁTOMOS"  que encontraréis en la etiqueta "Boletines física y química 3º" que está en la parte derecha del Blog













La primera prueba de Física y química tendrá una parte teórica con preguntas a partir de lo explicado en clase y de los contenidos del libro.

Más de la mitad de la puntuación de la prueba será para los problemas y ejercicios prácticos. Para dominar la parte práctica debéis saber:

  1. realizar cambios de unidades con factores de conversión
  2. realizar cambios de unidades a otros múltiplos o submúltiplos con factores de conversión
  3. Aproximar una cantidad por redondeo
  4. Hacer operaciones con medidas dando el resultado con el número de cifras significativas correctas.
  5. Calcular el error relativo de una medida
  6. calcular el error absoluto de una medida
  7. Pasar de notación ordinaria a científica y viceversa
  8. hacer operaciones con números en notación científica
  9. calcular densidades
  10. hacer cálculos a partir de la expresión densidad = masa / Volumen
  11. Hacer cálculos de las propiedades de los gases (volumen, presión y temperatura) a partir de las expresiones:
  • Ley de Boyle-Mariotte P V = cte P1V1 = P2V2
  • Ley de Charles:     V1 =V2
                         T1     T2
  • Ley de Gau-Lussac P1 = P2
                                    T1    T2

Para preparar esta prueba es recomendable realizar los ejercicios del "BOLETIN MAGNITUDES", que encontraréis en la etiqueta "Boletines física y química 3º" que está en la parte derecha del Blog.










Tema 6

La parte práctica de este tema consiste en saber:
-  ajustar una ecuación química por tanteo
-  hacer cálculos químicos a partir de una ecuación química ajustada:
                 - de masa
                 - de moléculas
                 - de moles
                 - de volumen en litros ( en caso de gases)



 





El siguiente examen es ya de la parte de química, y se corresponce con los contenidos del tema cinco, pero sin la parte de formulación y nomenclatura química.

Como en todas las pruebas habrá una parte de cuestiones teóricas y otra parte práctica (de ejercicios). Para esa parte práctica es importante:
  - Saber calcular la composición centesimal o en porcentaje de cualquier compuesto.
  - Saber calcular la masa molecular de un compuesto
  - Saber calcular la masa molar de un compuesto
  - Saber hacer cálculos de masa, moles o moléculas de un compuesto, partiendo de uno de ellos.    
  - Saber calcular moles, masa o número de átomos de cualquier componente de una molécula, partiendo de cualquiera de los datos anteriores.

(Para preparar esta parte práctica es recomendable realizar los boletines que tienen el nombre "Boletín cálculos químicos" y "Composición centesimal")